RSS

kelarutan dalam kimia dan beberapa contoh soal

04 Jan

Kelarutan CaCl2 dalam air pada 0°C adalah sekitar 5,4 molal. Jika Kb = 1,86°C, maka berapakah penurunan titik beku larutan CaCl 2 0,54 molal? Jawab: Diketahui : [CaCl2] = 0,54 m ; Kb = 1,86°C ; n = 3 Ditanya : Tb = ? Misalkan α = 0,9,maka: Tb = m . Kb [1 + (n – 1) α] = (0,54) (1,86) [1 + (3 – 1) (0,9)] = 2,8°C 3

 

Tekanan uap jenuh air pada 100°C adalah 760 mm Hg. Berapakah tekanan uap jenuh larutan glukosa 10% pada 100°C? (H = 1; C = 12; O = 16) Jawab: Misal berat larutan = 100 gram, maka: Glukosa (C6H12O6) = 10% x 100 gram = 10 gram = = 0,056 mol Air (H2O) = 90% x 100 gram = 90 gram = = 5 mol Tekanan uap larutan sebanding dengan fraksi mol pelarut, sehingga: P = XAir . P° = (0,99) (760 mmHg) = 752,4 mm Hg

Tentukan penurunan tekanan uap jenuh air untuk larutan 9% (m/m) glukosa dalam air, jika diketahui tekanan uap air 20°C adalah 17,54 mm Hg! Jawab: Misal berat larutan = 100 gram, maka: Glukosa (C6H12O6) = 09% x 100 gram = 09 gram = = 0,05 mol Air (H2O) = 91% x 100 gram = 91 gram = = 5,06 mol

Sebanyak 18 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 500 gram air. Tentukanlah titik didih larutan! (Kd air = 0,52°C) Jawab: 18 gram glukosa = = 0,1 mol molalitas glukosa = 0,1 x = 0,2 molal Kenaikan titik didih: Td = Kd x m = (0,52) (0,2) = 0,104°C Titik didih larutan: Td larutan = Td + Td pelarut = 100 + 0,104 = 100,104°C

2. Dalam 250 gram air terlarut 18 gram suatu zat. Titik didih larutan ini adalah 100,208°C. Tentukanlah massa molekul relatif zat terlarut tersebut! (Kd air = 0,52°C) Jawab: Kenaikan titik didih: Td = Td larutan – Td pelarut = 100,208 – 100 = 0,208°C Massa molekul relative

Tentukanlah titik beku larutan 6,4 gram naftalena dalam 100 gram benzena. Titik beku benzena murni adalah 5,46°C dan tetapan penurunan titik beku molal benzena (K b) adalah 5,1°C! (H = 1 ; C = 12) Jawab: 6,4 gram C10H8 = = 0,05 mol molalitas benzena = 0,05 x = 0,5 molal Penurunan titik beku: Tb = Kb . m = (5,1) (0,5) = 2,25°C Titik beku larutan: Tb larutan = Tb pelarut – Tb = 5,46 – 2,25 = 2,91°C

Berapakah tekanan osmotik larutan sukrosa 0,0010 M pada 25°C? Jawab: T = 25°C + 273 = 298 K Π=C.R.T = (0,0010) (0,082) (298) = 0,024 atm = 18,24 mmHg

 

Hitung kemolalan larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 100 g NaOH dalam 0,5 kg H2O.

Jawab :

Jumlah mol NaOH = 100 g NaOH

40 g/mol

= 2,5 mol NaOH

m = 2,5 mol

0,5 kg

= 5 m

1. berapakah kemolalan larutan yang d buat dengan mencampurkan 3 gr urea dengan 200 gr

air?

2. berapakah kemolalan larutan glukosa yang mempunyai 12 % massa glukosa (mr. 180) ?

Jawab :

1). Diketahui w = 3gr

mr = 60 → (mr. Co (NH2)2) Urea C = 12, N=14, 0 = 16, H = 1

p = 200 gr

Ditanyakan m…?

Jawab m = w X 1000

Mr p

= 3 X 1000

60 200

= 0,25

2). Diketahui mr = 180, dalam 12 % massa glukosa terdapat 12 gr dan massa air ( 100 – 12 ) = 88 gr

Ditanyakan m…?

Jawab m = w X 1000

mr p = 12 X 1000

180 88

= 0,76

Tentukan kadar glukosa jika di ketahui fraksi mol glukosa sebesar 0,2

Jawab :

Xglukosa = 0,2

Xair = 1 – 0,2

= 0,8

Perbandingan glukosa : air = 0,2 : 0,8 = 2:8

Massa air = n . Mr

= 8 . 18

= 144gr

Massa glukosa = n . Mr

= 2 . 180 144gr + 360gr = 504gr

= 360gr

% glukosa = 360 X 100% = 71,43%

 

Hitunglah penurunan tekanan uap jenuh air, bila 45 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gram air !
Diketahui tekanan uap jenuh air murni pada 20oC adalah 18 mmHg.

 

Jawab:

mol glukosa = 45/180 = 0.25 mol

mol air = 90/18 = 5 mol

fraksi mol glukosa = 0.25/(0.25 + 5) = 0.048

Penurunan tekanan uap jenuh air:

DP = Po. XA = 18 x 0.048 = 0.864 mmHg

Hitunglah kenaikan titik didih dan penurunan titik beku dari larutan 5.85 gram garam dapur (Mr = 58.5) dalam 250 gram air ! (bagi air, Kb= 0.52 dan Kf= 1.86)

Jawab:

Larutan garam dapur, NaCl(aq) –> NaF+ (aq) + Cl- (aq)
Jumlah ion = n = 2.

DTb = 5.85/58.5 x 1000/250 x 0.52 [1+1(2-1)] = 0.208 x 2 = 0.416oC

DTf = 5.85/58.5 x 1000/250 x 0.86 [1+1(2-1)] = 0.744 x 2 = 1.488oC

Hitunglah penurunan tekanan uap jenuh air, bila 45 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gram air !
Diketahui tekanan uap jenuh air murni pada 20oC adalah 18 mmHg.

Jawab:

mol glukosa = 45/180 = 0.25 mol

mol air = 90/18 = 5 mol

fraksi mol glukosa = 0.25/(0.25 + 5) = 0.048

Penurunan tekanan uap jenuh air:

DP = Po. XA = 18 x 0.048 = 0.864 mmHg

About these ads
 
3 Komentar

Ditulis oleh pada Januari 4, 2011 in hanya tulisan

 

3 responses to “kelarutan dalam kimia dan beberapa contoh soal

  1. my bintank

    Agustus 31, 2012 at 1:15 pm

    thanks :)

     
  2. valen

    September 16, 2012 at 3:13 am

    larutan asam lemah HX 1 molal mempunyai titik beku 1,91 derajat celcius. jika Kf = 1,86 derajat celcius/m, maka derajat ionisasi HX dalam larutan yang terionisasi menjadi ion0ion H+ dan X- adalah …

     
  3. heavengate

    September 30, 2012 at 2:34 pm

    wah apa ya mbak.? kurang tau juga..soal nya tulisan diatas dari tugas kimia waktu saya sma dan saya juga kurang suka kimia..hha :D

     

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s

 
Ikuti

Get every new post delivered to your Inbox.

%d bloggers like this: